Niveaux électroniques de métaux

On passe en revu les niveaux électroniques de métaux légers de la classification. Il s'agit de déterminer les structures, ainsi que les ions monoatomiques qui peuvent se former en respectant les règles du duet et de l'octet.

\title{structures électroniques de métaux}
\language{fr}
\author{Georges Khaznadar}
\email{georgesk@ofset.org}
\license{GPL V.2}
\range{-5..5}
\computeanswer{no}
\format{html}
\precision{100}

\text{symboles = Li, Be, B, Na, Mg, Al, K, Ca}
\text{Z=3,4,5,11,12,13,19,20}
\text{p=deviendra un ion positif}
\text{n=deviendra un ion négatif}
\text{pon=deviendra un ion de charge positive ou négative}
\text{noble=ne s'ionisera pas}
\text{ionisation=\p,\p,\p,\p,\p,\p,\p,\p}
\text{charge=1,2,3,1,2,3,1,2}
\real{nm=randint(111..999)/1000}
\text{charge1=+,2+,3+,+,2+,3+,+,2+}
\integer {i=random(1..8)}
\text{atome=item(\i,\symboles)}
\text{bonion=item(\i,\ionisation)}
\text{bonnecharge=item(\i,\charge)}
\text{solcharge=item(\i,\charge1)}
\integer{z=item(\i,\Z)}
\real{na=\nm*item(\i,\charge)}
\if{\bonnecharge=0}{
\integer{j=random(1..3)}
\if{\j=1}{
\text{pe=perdre 1 électron}
\text{ga=gagner 1 électron}
\text{pg=perdre ou gagner 1 électron}
}{
\text{pe=perdre \j électrons}
\text{ga=gagner \j électrons}
\text{pg=perdre ou gagner \j électrons}
}
}{
\if{\bonnecharge=1}{
\text{pe=perdre 1 électron}
\text{ga=gagner 1 électron}
\text{pg=perdre ou gagner 1 électron}
}{
\text{pe=perdre \bonnecharge électrons}
\text{ga=gagner \bonnecharge électrons}
\text{pg=perdre ou gagner \bonnecharge électrons}
}
}
\text{rf=ne rien faire}
\text{elec=\pe,\pe,\pe,\pe,\pe,\pe,\pe,\pe}
\text{electrons=item(\i,\elec)}
\integer {k=\z=1?1:2}
\integer {l1=\z<11?\z-2:8}
\integer {l=\l1<0?0:\l1}
\integer {m1=\z<19?\z-10:8}
\integer {m=\m1<0?0:\m1}
\integer {n=\z>18?\z-18:0}
\text{rep=(K)\k}
\if {\l>0} {\text{rep=\rep(L)\l}}
\if {\m>0} {\text{rep=\rep(M)\m}}
\if {\n>0} {\text{rep=\rep(N)\n}}

\text{sol=(K)<sup>\k</sup>}
\if {\l>0} {\text{sol=\sol(L)<sup>\l</sup>}}
\if {\m>0} {\text{sol=\sol(M)<sup>\m</sup>}}
\if {\n>0} {\text{sol=\sol(N)<sup>\n</sup>}}

\steps {reply 1
choice 1
choice 2
choice 3
reply 2
}


\statement{
\if{\step=1}{Donnez la structure électronique de l'atome de symbole <b>\atome</b>, et de numéro atomique Z = \z. <hr> <i><font size=-2>Notation à respecter : (K) suivi d'un chiffre (L) suivi d'un chiffre, etc. exemple : (K)2(L)4.</font></i>}
\if{\step=2}{La structure électronique de l'atome \atome est \sol. Précisez quelle sorte d'ion stable celui-ci pourrait former.
}
\if{\step=3}{La structure électronique de l'atome \atome est \sol, et il \bonion. Quelle sera sa charge électrique (en valeur absolue) ?
}
\if{\step=4}{
Pour parvenir à la structure stable ...
}
\if{\step=5}{
Donc l'atome \atome formera l'ion stable \atome<sup>\solcharge</sup>.
<br>
Quelle quantité d'acide (n<sub><sub>H<sup>+</sup></sub></sub>) serait juste nécessaire
pour dissoudre \nm mol de \atome ?
}
}

\answer{Structure électronique}{\rep}{type=text}
\choice{l'atome \atome}{\bonion}{\p,\n,\pon,\noble}
\choice{nombre charges élémentaires}{\bonnecharge}{0,1,2,3,4}
\choice{l'atome \atome doit donc}{\electrons}{\pe,\ga,\pg,\rf}
\answer{n<sub><sub>H<sup>+</sup></sub></sub>}{\na mol}{type=units}
\solution{La structure électronique de l'atome \atome est \sol, il \bonion, si bien qu'il formera une structure stable en 
\if{\bonnecharge=0}{restant}{devenant}
\atome<sup>\solcharge</sup>
\if{\solcharge=4+}{ou encore \atome<sup>4-</sup>}
\if{\i=1}{ou encore \atome<sup>-</sup>}
(en application de la règle
\if{\i>6}{de l'octet}{\if{\i<6}{du duet}{du duet et de l'octet}}).
<p>
Enfin comme il faut \bonnecharge moles d'acide pour dissoudre
une mole de \atome, on peut dissoudre \nm mol de \atome en
utilisant \na mol d'acide.
}