Les niveaux électroniques des atomes

On passe en revu les niveaux électroniques des 20 premiers atomes de la classification. Il s'agit de déterminer les structures, ainsi que les ions monoatomiques qui peuvent se former en respectant les règles du duet et de l'octet.

\title{structures chimiques}
\author{Georges Khaznadar}
\email{georgesk@ofset.org}
\language{fr}
\range{-5..5}
\computeanswer{no}
\format{html}
\precision{10000}

\text{symboles = H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca}
\text{p=deviendra un ion positif}
\text{n=deviendra un ion négatif}
\text{pon=deviendra un ion de charge positive ou négative}
\text{noble=ne s'ionisera pas}
\text{ionisation=\pon,\noble,\p,\p,\p,\pon,\n,\n,\n,\noble,\p,\p,\p,\pon,\n,\n,\n,\noble,\p,\p}
\text{charge=1,0,1,2,3,4,3,2,1,0,1,2,3,4,3,2,1,0,1,2}
\text{charge1=+, ,+,2+,3+,4+,3-,2-,-, ,+,2+,3+,4+,3-,2-,-, ,+,2+}
\integer {i=random(1..20)}
\text{atome=item(\i,\symboles)}
\text{bonion=item(\i,\ionisation)}
\text{bonnecharge=item(\i,\charge)}
\text{solcharge=item(\i,\charge1)}
\if{\bonnecharge=0}{
\integer{j=random(1..3)}
\if{\j=1}{
\text{pe=perdre 1 électron}
\text{ga=gagner 1 électron}
\text{pg=perdre ou gagner 1 électron}
}{
\text{pe=perdre \j électrons}
\text{ga=gagner \j électrons}
\text{pg=perdre ou gagner \j électrons}
}
}{
\if{\bonnecharge=1}{
\text{pe=perdre 1 électron}
\text{ga=gagner 1 électron}
\text{pg=perdre ou gagner 1 électron}
}{
\text{pe=perdre \bonnecharge électrons}
\text{ga=gagner \bonnecharge électrons}
\text{pg=perdre ou gagner \bonnecharge électrons}
}
}
\text{rf=ne rien faire}
\text{elec=\pg,\rf,\pe,\pe,\pe,\pg,\ga,\ga,\ga,\rf,\pe,\pe,\pe,\pg,\ga,\ga,\ga,\rf,\pe,\pe}
\text{electrons=item(\i,\elec)}
\integer {k=\i=1?1:2}
\integer {l1=\i<11?\i-2:8}
\integer {l=\l1<0?0:\l1}
\integer {m1=\i<19?\i-10:8}
\integer {m=\m1<0?0:\m1}
\integer {n=\i>18?\i-18:0}
\text{rep=(K)\k}
\if {\l>0} {\text{rep=\rep(L)\l}}
\if {\m>0} {\text{rep=\rep(M)\m}}
\if {\n>0} {\text{rep=\rep(N)\n}}

\text{sol=(K)<sup>\k</sup>}
\if {\l>0} {\text{sol=\sol(L)<sup>\l</sup>}}
\if {\m>0} {\text{sol=\sol(M)<sup>\m</sup>}}
\if {\n>0} {\text{sol=\sol(N)<sup>\n</sup>}}

\steps {reply 1
choice 1
choice 2
choice 3
}


\statement{
\if{\step=1}{Donnez la structure électronique de l'atome de symbole <b>\atome</b>, et de numéro atomique Z = \i. <hr> <i><font size=-2>Notation à respecter : (K) suivi d'un chiffre (L) suivi d'un chiffre, etc. exemple : (K)2(L)4.</font></i>}
\if{\step=2}{La structure électronique de l'atome \atome est \sol. Précisez quelle sorte d'ion stable celui-ci pourrait former.
}
\if{\step=3}{La structure électronique de l'atome \atome est \sol, et il \bonion. Quelle sera sa charge électrique (en valeur absolue) ?
}
\if{\step=4}{
Pour parvenir à la structure stable ...
}
}

\answer{Structure électronique}{\rep}{type=text}
\choice{l'atome \atome}{\bonion}{\p,\n,\pon,\noble}
\choice{nombre charges élémentaires}{\bonnecharge}{0,1,2,3,4}
\choice{l'atome \atome doit donc}{\electrons}{\pe,\ga,\pg,\rf}
\solution{La structure électronique de l'atome \atome est \sol, il \bonion, si bien qu'il formera une structure stable en 
\if{\bonnecharge=0}{restant}{devenant}
\atome<sup>\solcharge</sup>
\if{\solcharge=4+}{ou encore \atome<sup>4-</sup>}
\if{\i=1}{ou encore \atome<sup>-</sup>}
(en application de la règle
\if{\i>6}{de l'octet}{\if{\i<6}{du duet}{du duet et de l'octet}}).
}